又到冬天了(le)，在市(shì)區的道路(lù)上(shàng)如(rú)果下(xià)大雪的話(huà)是會很影響交通的，也(yě)是比較危險，所以人(rén)們常常會進行人(rén)工融雪，可以及時(shí)的清理(lǐ)，那麽你知道融雪劑是什(shén)麽原料嗎(ma)？

融雪劑可分(fēn)為(wèi)兩類。傳統上(shàng).常用的一(yī)類是無機融雪劑，以氯化(huà)鈉、氯化(huà)鈣等為(wèi)主要成分(fēn)，價格便宜，但(dàn)容易腐蝕道路(lù)和交通工具。道路(lù)上(shàng)用得.多的融雪劑是工業食鹽（氯化(huà)鈉），它就(jiù)屬于這(zhè)一(yī)類。另一(yī)類是有機融雪劑，如(rú)醋酸鉀，融雪效果好(hǎo)(hǎo)，腐蝕性不大，但(dàn)價格高得多，主要用于機場(chǎng)、橋梁等重要場(chǎng)所。

不論是哪種融雪劑，都是可溶的鹽類，其作(zuò)用都是使冰點（水結冰時(shí)的溫度）下(xià)降。水中加入氯化(huà)鈉後，冰點.低(dī)可達到約-20℃；加入氯化(huà)鈣的話(huà)，甚至可達到-50℃以下(xià)。雖然在實際使用條件下(xià)會打一(yī)些(xiē)折扣，但(dàn)它們的融雪效果還是很明顯的。

加鹽會使冰點下(xià)降又是為(wèi)什(shén)麽呢(ne)？從微觀上(shàng)來(lái)看，液态水結成冰（固态水）是一(yī)個(gè)動态的過程：在冰和水的界面處，不停地有冰上(shàng)的水分(fēn)子(zǐ)溶解進入水中，同時(shí)也(yě)有水中的水分(fēn)子(zǐ)不斷地凝固到冰的表面。在冰點（0℃），這(zhè)兩個(gè)過程基本達到平衡，也(yě)就(jiù)是水分(fēn)子(zǐ)凝固和溶解的速度是一(yī)樣的。當加入鹽（溶質）時(shí)，液态水的部分(fēn)就(jiù)變成了(le)鹽溶液（鹽水），相當于水被鹽稀釋了(le)。同樣體(tǐ)積的液體(tǐ)中，可以用來(lái)結冰的水分(fēn)子(zǐ)變少，水凝固成冰的速度就(jiù)受到影響，變慢(màn)了(le)。而冰變成水的速度沒有變化(huà)，總的結果，就(jiù)是冰開始融化(huà)了(le)。溶解的鹽越多，這(zhè)個(gè)效果就(jiù)越明顯。随着溫度降低(dī)，水凝固成冰的速度增加，當某個(gè)溫度下(xià)融化(huà)和凝固的速度又達到平衡時(shí)，這(zhè)就(jiù)是新(xīn)的冰點了(le)。順便說(shuō)一(yī)下(xià)，華氏溫标的0度，就(jiù)是氯化(huà)铵水溶液的冰點，大約是-18℃。

那麽，氯化(huà)鈣為(wèi)什(shén)麽比氯化(huà)鈉能(néng)使冰點下(xià)降得更多？簡單地說(shuō)，1份氯化(huà)鈉（NaCl）溶解後會變成1份鈉離子(zǐ)和1份氯離子(zǐ)，共2份溶質粒子(zǐ)；而1份氯化(huà)鈣（CaCl2）溶解後則會變成3份溶質粒子(zǐ)（1份鈣離子(zǐ)和2份氯離子(zǐ)）。相同濃度的氯化(huà)鈉和氯化(huà)鈣，後者形成的粒子(zǐ)數更多，對水結冰的速度影響更大，也(yě)就(jiù)使冰點下(xià)降得更多。